Potenciometrické titrace

 

1.      Určete bod ekvivalence z údajů naměřených při titraci chloridu  sodného dusičnanem stříbrným (0,1 mol/l)

          a) graficky z běžné titrační křivky E = f(V)

          b) graficky z křivky I. derivace

          c) graficky z křivky II.derivace

          d) výpočtem druhých derivací                                       

 

 

V [ml]	E [mV]	V [ml]	E [mV]
5,0 10,0 15,0 20,0 23,0 24,0 24,4 24,6 24,8 24,9 25,0	29 37 48 64 82 96 108 118 135 147 171	25,1 25,2 25,3 25,4 25,6 26,0 27,0 29,0 31,0 34,0	219 248 268 278 291 307 331 354 365 376

                                                                                                      [25,06 ml; 25,00 ml]

 

2.      Určete body ekvivalence z údajů naměřených při titraci směsi  chloridu a jodidu draselného dusičnanem stříbrným 0,1 mol/l, všemi metodami, které znáte.

 

V [ml]	E [mV]	V [ml]	E [mV]
0 4,0 8,0 9,0 9,5 9,6 9,7 9,8 9,9 10,0 10,1 10,2 10,5	-250 -238 -206 -188 -170 -162 -152 -136 -92 -24 106 112 114	14,0 19,0 19,5 19,6 19,7 19,8 19,9 20,0 20,1 20,2 20,3 21,0	124 170 188 192 202 214 228 248 284 300 312 344

                                                                                                                                  [10 ml; 20 ml]

 

3.      Při stanovení obsahu železnatých kationtů byly při titraci  0,1 molárním manganistanem draselným potenciometricky naměřeny  hodnoty uvedené v tabulce. Sestrojte titrační křivku,  spočítejte I. a II. derivaci a určete bod ekvivalence.

  

V [ml]	E [mV]
0,00 10,00 15,00 18,00 19,80 19,98 20,00 20,02 40,00	730 770 800 830 890 940 1400 1480 1520

                                                                                                                                       [ 20,00 ml ]

 

 

Potenciál elektrod

 

Hodnoty výrazu  (2,303.R.T/F)  pro teploty od 10ºC do 40ºC
10º C 15º C 18º C 20º C	0,0562 V 0,0872 V 0,0578 V 0,0582 V	25º C 30º C 35º C 40º C	0,0592 V 0,0601 V 0,0611 V 0,0621 V

 

1.      Vypočítejte potenciál stříbrné elektrody v bodě ekvivalence  pro titraci NaCl roztokem AgNO3 při 25º C, jestliže K_s/AgCl = 1,56.10^-10 a E_o = 0,799 V                                                                              [0,51 V]

 

 

2.      Vypočtěte potenciál chinhydronové elektrody ponořené do  roztoku o pH = 5 a při 25º C. E_o = 0,699 V             [0,404 V]

 

 

3.      Vypočítejte potenciál cínové elektrody ponořené do roztoku  iontů Sn²⁺ o koncentraci 0,001 mol/l, E  = -0,14 V (25º C).                                                                    [-0,2285 V]

 

 

4.      Jaký je při teplotě 25º C potenciál měděné elektrody ponořené  do 1 litru roztoku obsahujícího 0,025 mol iontů Cu²⁺, jestliže E  = 0,340 V?                                                                                               [0,2926 V]

 

 

5.      Vypočítejte potenciál chinhydronové elektrody, ponořené do  roztoku o pH = 5,7 při 25º C, pokud E_o = 0,699 V.                                                                             [0,363 V]

 

 

6.      Vypočítejte potenciál v bodě ekvivalence při titraci chloridu  cínatého chloridem železitým Eo(Sn⁴⁺/Sn²⁺) = 0,15 V,  Eo(Fe³⁺/Fe²⁺) = 0,77 V.                                                                                               [0,36 V]

 

 

7.      Vypočítejte potenciál vodíkové elektrody ponořené do roztoku o  c(H₃O⁺) = 0,1 mol/l při 25º C. Barometrický tlak = 101,325 kPa,  tlak vodní páry = 3,2 kPa a E_o = 0                                                     [-0,059 V]

 

 

8.      Vypočtěte potenciál vodíkové elektrody ponořené do roztoku HCl  0,05 mol/l při 25º C. Barometrický tlak = 99,99 kPa, tlak vodní  páry 3,333 kPa. E₀ = 0                                                                    [-0,076 V]

 

 

9.      Jak se změní potenciál a) zinkové, b) měděné elektrody,  vzroste-li koncentrace elektrolytu, obsahujícího ionty  příslušného kovu, z 0,1 mol/l na 1 mol/l, když E_o(Zn/Zn²⁺) = -0,76V a E_o(Cu/Cu²⁺) = 0,34 V (při 25º C).

                                [stoupne a) z -0,789 V na -0,760 V; b) z 0,311 V na 0,340 V]

 

 

10.  Vypočítejte potenciál redoxní elektrody v roztoku, v němž jsou  ionty Fe²⁺ a Fe³⁺ přítomny v poměru: a) 100 : 1; b) 1 : 1;  c) 1 : 100. Eo(Fe³⁺/Fe²⁺) = 0,771 V; t = 25º C                                [a) 0,653 V; b) 0,771 V; c) 0,889 V]

 

 

11.  Určete redoxní potenciál v soustavě vzniklé smíšením 20 ml 0,1  molárního roztoku FeSO₄ a 18 ml 0,02 molárního roztoku KMnO₄ v  kyselém prostředí při 25º C. Eo(Fe³⁺/Fe²⁺) = 0,771 V.                                                [0,827 V]